ماذا أضاف العالم الفرنسي لوشاتيليه لعلم الكيمياء؟

مبدأ لوشاتلييه
يندرج هذه القانون تحت قائمة قوانين الاتّزان، وكان قد اكتشفه العالمان هنري لويس لوشاتيليه، وكارل فرديناند براون كلّ على حدة، وينصّ على أنّه: "عند حدوث أيّ تغيير في التركيز، أو درجة الحرارة، أو الحجم، أو ضغط المادة الجزيئيّ في نظام كيميائيّ معيّن في حالة اتّزان كيميائيّ، فإنّ هذا التغيير سيغيّر اتّجاه الاتّزان للحدّ من تأثير هذا التغيير".

-ينص مبدأ لوشاتلييه على انه عند تغيير أي عامل يحدد حالة اتزان نظام في حالة أنزان ، فإن الاتزان يزاح في اتجاه ينتج عنه تقليل تأثير هذا المؤثر الخارجي. ويفيد هذا المبدأ في إمكانية التنبؤ كميا بتأثير التغير في تركيز المواد المشتركة في تفاعل كيميائى أو فيزيائي متزن أو ضغطهما ( اللذان ينتج عنهما إزاحة الاتزان ) ، وكذلك درجة الحرارة التي تؤثر على قيمة ثابت الاتزان . ومن الممكن لأي تفاعل إنعكاسي أن يبقى إلى مالا نهاية عند حالة الاتزان ، ما لم يحدث خلل من الخارج بالنسبة للظروف المؤثرة على حالة الاتزان .ولا ينتج عن وجود عامل الحفز أو عدم وجوده أي تأثير على وضع حالة الاتزان ، حيث أنه يؤثر إلى نفس المدى على كل من التفاعلين الطردي و المضاد ، ولكن ينتج عن إضافة عامل الحفز إلى نظام غير متزن وصول النظام بسرعة أكبر إلى حالة إتزان

مبدأ لوشاتلييه للتفاعلات الكيميائية
إذا حدث أى تغير كيميائى (تركيز المواد المتفاعلة) أو فيزيائى(الحرارة أو الضغط) على تفاعل متزن فإن التفاعل ينشط فى الإتجاه الذى يعمل على تقليل أو إلغاء هذا التغير 

أضاف قاعدته التي تنص علي إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة علي نظام متزن مثل درجة الحرارة والضغط والتركيز فإن التفاعل ينشط في الإتجاه الذي يقلل أو يلغي تأثير هذا المؤثر.