ما هي تكافؤات المركبات الكيميائية؟

• نستطيع حساب التكافؤ عن طريق التوزيع الاليكتروني للذرات و العناصر المشاركة في المركب.
• فمثلا مركب مثل ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) يجب علينا اجراء التوزيع الاليكتروني لكل عنصر علي حدة لمعرفة عدد الاليكترونات المساهمة في الرابطة الكيميايية للمركب و من ثم معرفة التكافؤ.
• بالتوزيع الاليكتروني نجد ان الكلور لديه 7 اليكترونات في مستوي الطاقة الاخير و يحتاج اليكترون اثناء التفاعل الكيميائي ليكمل مستوي الطاقة الاخير له ب 8 اليكترونات و يصبح اكثر استقرارا لذا فتكافؤه هو واحد صحيح.
• و بالنسبة لايون الصوديوم يوجد لديه اليكترون واحد فقط في مستوي الطاقة الاخير له يفضل ان يفقده ليصبح اكثر استقرارا لذا فتكافؤه واحد صحيح ايضا.
• لذا فنحن نحتاج ذره واحده من الكلور تتفاعل مع ذره من الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم.
• مثال اخر لجزئ الماء. H2O ذره الهيدرةجين من خلال توزيعها الاليكتروني تكافؤها واحد صحيح و ذره الاكسجين تكافؤها اثنان (اي تساهم باليكترونين اثناء التفاعل الكيميائي لذا لتكوين جزي الماء يستلزم ذرتين من الهيدروجين لكل ذره اكسجين و يكون صيغة المركب H2O.

تكافؤات المركبات الكيميائية هي:
هو هي قدرة الذرات في العناصر أو المركبات الكيميائية على الاتحاد مع ذرات العناصر الاخرى أو فقد تلك الذرات.
ويكون الاكتساب أو الفقد على حسب ما تحتوية ذرات العناصر من الالكترونات، ويرجع ذلك لعدد الفراغات التي توجد في غلاف ذرة العنصر.
فهناك بعض العناصر تقوم بكسب إلكترونات مثل عنصر الكلور حيث أن عدده الذري 7 وهو بحاجة آلى الكترون وحيد ليصل لحالة الاستقرار فلذلك نقول بأن تكافئ هذا العنصر هو واحد.
وفي جزئ الماء والذي رمزه H2O حيث يفقد الاكسجين ذراته ليصل الهيدروجين لمرحلة الاستقرار والحصول على الماء.