ما الفرق بين الفلزات واللافلزات؟

توجد العديد من الفروق بين الفلزات وللا فلزات والتي على أساسها تم تصنيف العناصر أنها عناصر فلزية أو لا فلزية وهذه الخصائص هي :
البريق واللمعان
القابلية للسحب والطرق والثني
القابلية لتوصيل الكهرباء
القابلية لتوصيل الحرارة
القابلية للتمغنط
لها درجة انصهار مرتفعة
الحالة المادية
عناصر مجموعة الفلزات غالبا ما تتمتع عناصرها بهذه الخصائص السابقة .
 عناصر  مجموعة اللا فلزات فلا تتمتع عناصرها بالصفات السابقة .
وهذا هو الفرق الجوهري بين المجموعتين.

• أهم أوجه الفروقات بين الفلزات واللافلزات ، هو أن الأخيرة يكثر تواجدها في البيئة والطبيعة عكس الفلزات ، والتي تتصف بالندرة والقلة .
• وأيضا عندما نقول فلزات ، يأتي في أذهاننا الحديد بأنواعه والنحاس والألمونيوم ، وتمتاز بتوصيل الحرارة والكهرباء ، وهي مكاوعة قابلة للتشكل والكرق عليها ولها لون وتلمع ولها بريق .
• أما اللافلزات ، في عكس كل ما ذكرناه في الفلزات ، وتكثر في نظامنا وأهمها الأكسجين والهيدروجين ، وهما عنصران أساسيان وكبيران في الهواء الجوي .

الفلزات:

• موصل جيد للحرارة والكهرباء.
• لها بريق ولمهان.
• قابلة للسحب والطرق.

ومن امثلة الفلزات الحديد والالومنيوم والكالسيوم والماغنيسيوم.
اللافلزات:

• غير موصل للحرارة والكهرباء.
• ليس لها لمعان ولا بريق.
• غير قابلة للسحب والطرق.

ومن امثلة اللافلزات الكبريت و الكربون والهيدروجين والاكسجين.

مجوعة الفلزات مثل الحديد والنحاس والألومنيوم وتتميز بأنها لها خواص كالبريق وأنها جيدة التوصيل للكهرباء وجيدة التوصيل للحرارة وقابلة للتشكيل ودرجة انصهارها عالية، ، أما مجموعة اللافلزات مثل الكبريت والكربون وتتميز بأنها ليس بها بريق ورديئة التوصيل للكهرباء ماعدا الكربون  ورديئة التوصيل للحرارة ودرجة انصهارها منخفضة وغير قابلة للتشكيل.

 ان الفلزات هي العناصر في الجدول الدوري التي تخسر الكترونات لتكون ايونات موجبة وهي صلبة وذات كثافة عالية وموصلة للحرارة والكهرباء ولها لمعان مثل الذهب والفضة والحديد وباقي المعادن وتمتاز بقابليتها للتشكيل سواء عن طريق السحب والطرق او عن طريق الصهر ووضعها في قوالب رغم درجة انصهارها العالية وتستعمل في الزينة والبناء والأبواب ومختلف المجالات واللافلزات هي العناصر في الجدول الذري التي تكسب الكترونات لتكون ايونات سالبة وهي اما صلبة او سائلة او غازية وكثافتها منخفضة وغير موصلة للحرارة واغلبها لا يوصل الكهرباء وطاقة تأينها عالية ومن الأمثلة عليها الهالوجينات ولها الكثير من الأستخدامات