لماذا توجد فلزات تكافؤها خماسي وسداسي؟

تتحد الذرة مع ذرات عناصر أخرى عن طريق كسب أو فقد أو مشاركة الإلكترونات لعمل روابط كيميائية، بذلك يحدث اختلاف على عدد إلكترونات المدار الأخير وهذا ما ندعوه بالتكافؤ.
تعد الفلزات الانتقالية من العناصر التي لها أكثر من تكافؤ، وهي الفلزات في المجموعات 3-13 من الجدول الدوري، والتي يتم فيها المساهمة بإلكترونات التكافؤ في المستوى الفرعي s قبل المستوى الفرعي d. أو بمعنى آخر تساهم إلكترونات الأوربيتال d بعد الأوربيتال s، وذلك لأنه عند بدء امتلاء الأوربيتال d بالإلكترونات فإنه يكون أقرب لنواة الذرة وبالتالي تصبح إلكترونات الأوربيتال s هي الخارجية لأنها أبعد.