كيف أحسب تركيز المحلول؟

المحلول بصفة عامة يتكون من مذاب ومذيب مختلطين سويا حيث يقوم المذيب بازابة المذاب فتنشأ عن هذة الاذابة المحلول ولوتضيح الفكره اكثر اذا اتينا بقطعة من السكر ووضعناها في كوب من الماء وقمنا بالتقليب نجد ان قطعة السكر قد ذابت في الماء مكونة محلول سكري هنا تكون قطعة السكر هي المذاب والماء يكون مذيب واذا قمنا بوضع قطهة سكر اخري في نفس كوب الماء نجد ان المحلول قد اصبح اكثر تركيزا وذلك بزيادة كمية المذاب. ولحساب تركيز محلول ما يوجد عدة طرق وقوانين اهمهم وأكثرهم انتشارا حساب المولاريتي وتأخذ الرمز M بالانجليزية وهي تساوي عدد مولات المذاب مقسومة علي الحجم الكلي للمحلول حيث M = number of moles of solute / total volume of solution 
ولحساب عدد مولات المذاب نقوب بحساب وزن المذاب ونقسمة علي الوزن الجزيئ للمذيب 
والوزن الجزئي للجزيء هو مجموع الاوزان الذرية له . وللتوضيح :
مثلا عدد المولات ل 8 جرام من الماء (H2O) يساوي 
الوزن / الوزن الجزيئي 
= 8 / (1 + 1 + 16) = 8/18 = 0.44 مول